A、4-甲基水楊酸和鄰甲基水楊酸的化學性質相同

B、水楊酸中的所有原子可能共平面

C、上述四種有機物中都不存在手性碳原子

D、1mol水楊酸和1mol乙酰水楊酸分別與NaOH反應，最多都消耗2molNaOH

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有        （填序號）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵

（2） 下面關于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結構圖(層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)

圖Ⅰ                          圖Ⅱ                     圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數為             ，

圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為                  ；

② H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO^-的形狀為____________;

③ 三種晶體中熔點高低的順序為                    (填空化學式)，

H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4） 碳的某種單質的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數式表示)

 

 

決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有       （填序號）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵
（2） 下面關于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結構圖(層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)

圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數為            ，
圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為                 ；
② H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO^-的形狀為____________;
③ 三種晶體中熔點高低的順序為                   (填空化學式)，
H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 
（4） 碳的某種單質的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數式表示)

  決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有        （填序號）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵

（2） 下面關于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

 （3）CaF₂結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結構圖(層狀結構，層內的H₃BO₃分子通過氫鍵結合)   

  

圖Ⅰ                          圖Ⅱ                     圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數為             ，

圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數為                  ；

② H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO^-的形狀為____________;

③ 三種晶體中熔點高低的順序為                    (填空化學式)，

H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4） 碳的某種單質的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數式表示)

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發生取代反應，產物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應方程式：

正極反應方程式為：                            

負極反應方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H₂和Br₂反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。