用H₂C₂O₄?2H₂O滴加濃H₂SO₄制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現有下列裝置：

根據題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H₂C₂O₄?2H₂O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為ai．
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內的Fe₂O₃完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是，濃硫酸洗氣瓶的作用是．
（5）假設H₂C₂O₄?2H₂O的分解產物以氣體形式從a處導出，則該混合氣體的平均摩爾質量為．
（6）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意組合，現取a克混合物充分反應后，質量減輕了

8a

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克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系是：．

高氯酸銅[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺為2～3.7，Cu²⁺為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為．
②用NaOH溶液將溶液pH調至3.5～4，其目的是．
（2）依據用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀次．
c．用檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，攪拌至為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產率為_．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若測得V（O₂）/V（Cl₂）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數為（用含n的代數式表示）．