部分弱酸的電離平衡常數如下表：

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO^－ + H₂O + CO₂  → 2HClO + CO₃^2－

B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應方程式如下：

H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．H₂O 既不是氧化產物又不是還原產物

C．H₂SeO₄既是氧化產物又是還原產物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H₆TeO₆　　 　TeO₂+　 　　Te+　　 　I₂+　 　　H₂O

（6）若反應中生成的TeO₂與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。