氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛。

I（4分）、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工業鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內的Fe^2＋轉化為Fe^3＋而失去與O₂結合的能力，這說明NaNO₂具有________性。下列也能實現這種轉化的物質是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．濃硫酸

(3)工業鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。

II（8分）、某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反應中得到電子，則該反應的還原劑是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價為              。

(3)根據上述反應可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                    =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                       （注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、           （填操作名稱）、洗滌。

（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應式為                                     。

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                            。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                      。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號）。

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+               
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號）。

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+                      。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                     

                                                         （注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為            （填代號）。

  a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、

           （填操作名稱）、洗滌。

（2） 已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

    ①正極反應式為                                     。

    ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一，電極被腐蝕的離子方程式  為                                                               。

（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，不采用氯化鋁溶液的原因是                        。是                                                                            。

（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為            （填代號）。