試回答: ①試劑1為 .試劑2為 . ②固體X的化學式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅（主要雜質為Fe），通過下列化學反應制取膽礬并回收鐵單質．請回答相關問題：

pH控制可參考下列數據：
物　質 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
氫氧化鐵 2.7 3.7
氫氧化亞鐵 7.6 9.6
氫氧化銅 5.2 6.4
（1）試劑A最好選用
a
a
（填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

能否用稀硝酸代替試劑A
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
引入雜質NO3-并且會產生污染性氣體NO
引入雜質NO3-并且會產生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）2的作用是
調節溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
調節溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
，
還可以用
CuO
CuO
（填一種試劑）代替；
不能
不能
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
和過濾；操作1以后，加硫酸調節溶液的pH=1的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解

（4）如何對操作1后所得濾渣進行洗滌？簡述洗滌操作步驟
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
．

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(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內．

①檢驗的試劑：

A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水

D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

A．無水硫酸銅

B．乙酸

C．新制的生石灰

D．溴水

③寫出除雜時，乙烯發生反應的化學方程式：________________．

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗．

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________．反應中加入濃硫酸的作用是________．

制備方程式：________

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（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（�。�    FeSO4+H2↑

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。

步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。

回答下列問題： 

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。

     A．純堿溶液      B．燒堿溶液       C．明礬溶液       D．稀硫酸  

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                 。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為                           。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                             。[來源:Zxxk.Com]

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為         。

（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）                                                         。

 

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（�。�    FeSO4+H2↑

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。

步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。

回答下列問題： 

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。

    A．純堿溶液      B．燒堿溶液       C．明礬溶液      D．稀硫酸  

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為                          。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為         。

（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）                                                        。

 

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（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。
回答下列問題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）                                                         。

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