硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示)．

②該方案中調節PH的范圍是________．

第二組：過氧化氫氧化法

將銅絲放到稀硫酸中，加入10％的H₂O₂，微熱．充分反應后，經過濾、蒸發結晶、抽濾等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優點是________________．

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發．結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發生的離子反應方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優點有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即發生反應．反應完全后向其中加物質甲調節pH到3～4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用．(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3、7、6、4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質是________(填字母序號)．

a．CaO　b．CuCO₃　c．CaCO₃　d．NH₃·H₂O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H₂O₂，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續反應1小時后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O　10.6 g．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優點是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．