3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 2Al+Fe­2O32Fe+Al2O3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?湛江二模)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法.
(1)從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體
CO
CO
(填化學式),會污染空氣.100多年前,人們曾耗巨資改建高爐,結果尾氣中的該物質含量并未減少.高爐煉鐵的主要反應方程式為(設鐵礦石用磁鐵礦)
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

(2)已知:①4Fe(s)+3O2=2Fe2O3(s)△H1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)△H2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H3
則△H2=
3△H1-4△H3
3△H1-4△H3
(用含上述△H的代數式表示).
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是鐵的一種重要化合物,可用電解法制備,陽極材料為鐵,其電解質溶液應選用
NaOH
NaOH
 (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是
其他溶液都會引入雜質
其他溶液都會引入雜質
,陽極反應式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

(4)某溫度下,HX的電離平衡常數K為1×10-5.計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H+濃度.(平衡時HX的濃度以0.100mol/L計,水的電離忽略不計,寫出計算過程.)

查看答案和解析>>

(2011?順義區二模)X、Y、Z是中學化學常見的三種元素,其中,X、Z位于短周期.常溫下,X單質為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成白色絮狀沉淀,迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色;Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3:13.請回答下列問題:
(1)Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
,X單質分子的電子式是

(2)Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法,該反應化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe

(3)含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水,部分流程如圖1:
①處理含鉻廢水時,在反應池中Cr2O72-變為Cr3+,當反應轉移1mol 電子時,有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 轉化(計算結果保留兩位小數).
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發生凝聚,原因是
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物,使之沉淀下來
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物,使之沉淀下來
(用文字和化學用語表示).
③處理含氰廢水時,CN-最終轉化為兩種無毒的氣體,該反應的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-

(4)利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4,陽極的電極反應式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

查看答案和解析>>

(2012?長寧區一模)Ⅰ.工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
(填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
.(填序號)(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
;NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母);精制飽和食鹽水的進口為
d
d
(填字母);干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產,其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注.
(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應,產物有兩種,化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物,理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg.
(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號).
可選用制備氣體的裝置:

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標準狀況).(忽略可能存在的其他反應)
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在農業上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

(3)將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別;
在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別;

(4)按題(3)中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
.除去產品中該雜質的方法是:
重結晶
重結晶

查看答案和解析>>

右圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖
(1)寫出該反應的化學方程式
3Fe+4H2Og
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2Og
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)實驗中,D處排出的氣體幾乎點不著,已知該裝置不漏氣,使用的各種藥品沒有質量問題,你認為氣體點不著的可能原因是(說出一點即可):
①產生的H2太少②水蒸氣過多
①產生的H2太少②水蒸氣過多

查看答案和解析>>

寫出下列反應的化學方程式
(1)Al與NaOH溶液反應:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(2)Na2O2與CO2反應:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)寫出碳酸鈉水解的離子方程式
CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)苯與溴反應的化學方程式
,反應類型
取代反應
取代反應

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视