SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。

(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO₂

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO₂的試劑是_______(填序號）。

A．Na₂SO₃溶液與稀硝酸

B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫和氧氣

D．銅與濃硫酸

②a的儀器名稱是_______。

③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。

(2)為了回收利用SO₂廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體(生產流程，其流程示意圖如下：

  已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

請回答：

①含Al^3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。

②浸出過程中主要反應的化學方程式是___________________________________________。

③氧化過程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;

反應的離子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰漿調節pH，pH應調節的范圍是___________________________________。

⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO₂

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO₂的試劑是_______(填序號）。

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環境，必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
①用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：
                                                                    。
②在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反
應的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO₂氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有            
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的 反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O。某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數）， 若處理1×10⁴L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH₃，則x=              。