c．飽和Na2SO3溶液吸收法:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備己略）．
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（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
：同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時B中的現象：
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是
 
（填字母編號）．（選填字母）
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤的有色布條
b 干燥的有色布條 無水硫酸銅 濕潤的有色布條
c 濕潤的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條
d 濕潤的有色布條 無水氯化鈣 干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是
 
，該現象
 
（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是
 
．
（5）裝置F的作用是
 
，其燒杯中的溶液不能選用下列中的
 
（填字母編號）．
a．飽和NaOH溶液    b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液   d．飽和Na2CO3溶液．

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下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：?????????? 。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是??????????? ；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：??????????????? 。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是??????? (填字母編號)。

編號

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

 

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是 ????????????????????????? ，該現象?????????? (填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是???????????? 。

（5）裝置F的作用是?????????????????? ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的 ???? (填字母編號)。

a．飽和NaOH溶液????? b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液???? d．飽和Na2CO3溶液

 

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氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發生下列反應Cl2+H2O?HCl+HClO，電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
氯氣在水中存在平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大鹽酸的濃度可使該平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出
；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
②過程Ⅰ中Cl2將NH4+轉化為N2的離子方程式是
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-
．
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，最多添加10%Na2SO3溶液的質量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計，請寫出解題步驟）．
1.76kg
1.76kg
．

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精英家教網某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH-CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
CH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請填寫下列空白：
（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中b的作用分別是
 
； C中盛裝的試劑是
 
．若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集H2干燥的裝置圖．
（3）制丙烯時，還產生少量SO2，CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
（填序號）
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（4）如圖所示裝置工作時均與H2有關．
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①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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（2008?開封一模）工業上黃鐵礦原料制H2SO4，請回答下列問題：
（1）燃燒黃鐵礦是在
沸騰爐
沸騰爐
（填設備名稱）中進行的．
（2）在接觸室中生成SO3反應條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標號）
C
C
．
A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過量   D．用V2O5作催化劑
（3）硫酸工業的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護環境和提高綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應的化學方程式為
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
，同時還能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的反應式（或離子方程式）：
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
．
（4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應的離子方程式為
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
．
（5）黃鐵礦的煅燒產物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
．

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