A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是（填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為．
（3）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為．
（6）B元素的氣態氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請回答下列問題．
（1）①化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空間構型相似，DW₂的結構式為．

D
		W

②已知元素W和E的最外層電子數之和與Y和X的最外層電子數之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發生反應的離子方程式為．
③已知_aX、_bY、_cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的化合物水溶液的PH7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是．
（2）化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，XZ₃ 受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X₃Z，請寫出該反應的化學方程式．若反應生成標準狀況下3.36L氣體單質，則電子轉移的物質的量為．
（3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為，B的化學式為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
請回答下列問題：
（1）B、D在周期表中同處在族，B的原子結構示意圖是，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式：
（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（4）D元素的氣態氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．

某一反應體系中有反應物和生成物共7種粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反應產物之一．
（1）請將除H₂O外的6種粒子分別填在下列對應的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應方程式．
++=+++ H₂O
（2）當該反應生成0.3mol還原產物時，氧化劑得到mol電子；生成的氣態產物在標況下的體積為L．