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某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性

用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗 序號	實驗操作	現象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl2與水反應的產物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產生	Cl2與水反應的產物具有較強的酸性

請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．

實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；

實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br^-的還原性強于Cl^-．

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br^-的還原性強于Cl^-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應（此時c處于關閉狀態），其操作步驟為_：先關閉止水夾

ab

ab

再打開止水夾

c

c

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管�。�

雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管丁．

．
③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是

0.045mol/L

0.045mol/L

 （氣體按標準狀況計算）．

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A、B、C、D是中學化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系．請按要求填空：
（1）若A是貝殼的主要成分之一，B是廚房常見某調味品的一種成分，C常用于制作飲料，寫出A與B反應的離子方程式：

 

；
（2）若A為黑色固體單質，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為

 

，可以用來鑒別C、D的試劑有

 

（填一種即可）；
（3）若A為黑色粉末，C是能使石蕊試液褪色的氣體，則A與B反應時還原劑與氧化劑的物質的量之比為

 

，C使石蕊試液褪色的原因是

 

；
（4）若A為紫紅色金屬單質，C為無色氣體，遇空氣迅速變成紅棕色，則產生1mol C時被氧化的A的物質的量為

 

；
（5）若A為無色晶體，易分解，分解產物之一遇C產生大量白煙，則檢驗A中陽離子的方法是

 

．

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（2010?柳州三模）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）．

請按要求填空：
（1）E用系統命名法命名為：

1，2-二溴乙烷

1，2-二溴乙烷

．反應⑤的反應類型：

消去反應

消去反應

．物質G的分子式是

C₄H₄O₄

C₄H₄O₄

．
（2）反應②的化學方程式是

BrCH₂CH₂Br+2NaOH

水

HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr

BrCH₂CH₂Br+2NaOH

水

HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr

．
（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是

③

③

（填反應編號），設計這一步反應的目的是

保護A分子中C=C不被氧化

保護A分子中C=C不被氧化

，物質C的結構簡式是

HOOCCH₂CHClCOOH

HOOCCH₂CHClCOOH

．

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題 共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗容量瓶是否漏水

  （2）過量的CO₂    CO₂＋NaCO＋H₂O＝2NaHCO₃

  （3）氨水   Ag（NH₃）₂Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

    （1）H₂O₂的電子式     （2離子晶體 

  （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ ↑ +   H₂O

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂↑

19．(14分) （1）FeS₂    (1分)  O₃和O₂  (1分)

（2）  離子鍵  非極性共價鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe^3＋+SO₂十2H₂O＝SO₄^2－十2Fe^2＋＋4H⁺     (2分)

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20．（12分）實驗一   在常溫下H₂O₂分解少或不分解 （2分） 

實驗二  ①在實驗一中加少量的Al₂O₃  （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）    

（4） 過濾   （1分）   稱量Al₂O₃的質量  （1分）   

（5）  化學性質是否改變  （1分） 

（6） 產生氣泡速率快慢     （1分） 控制陰離子相同，排除干擾  （1分）    　　

   將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃  （1分）

21．(9分) （1）5a/46       (2分)    （2）22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質的量濃度   (2分)

(4) < V_（CO2）<  (3分)