次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l)     ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l)                ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列說法正確的是

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號）。

a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發

（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為????? （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18 ； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36 ；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為______，發生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性   B．稀釋C1O₂以防止爆炸    C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是______ （填序號）．
A．Na₂O₂ B．Na₂S   C．FeCl₂ D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）