一定條件下，物質A～E轉化關系如右圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

；過量B溶液與NH₄HCO₃溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱  .

CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱  .

CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

，G遇硝酸蒸氣的現象是

產生白煙

產生白煙

．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學
是

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；a molA與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是

a mol≤n（NaOH）≤2a mol

a mol≤n（NaOH）≤2a mol

．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質的實驗方法是

取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

．

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 達到平衡后，H₂的轉化率為60%，平衡常數K=

2.34

2.34

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

bc

bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據圖中所示判斷下列說法正確的是

AD

AD

．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是

BC

BC

 （填寫字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．（用上圖中出現的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是

b、c

b、c

．
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

．

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72