某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色紙條．
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液．

（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質：A

HNO₃

HNO₃

，B

CaCO₃

CaCO₃

．（填化學式）
②燒杯C中發生反應的離子方程式為

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應的離子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
②B處實驗現象是

試紙變藍

試紙變藍

．
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn²⁺，當有0.04mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為

2.24

2.24

L．

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某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
根據圖1回答：
（1）寫出選用物質的名稱：A

硝酸

硝酸

，B

碳酸鈣

碳酸鈣

C

硅酸鈉溶液

硅酸鈉溶液

；
（2）燒瓶中反應的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

；
燒杯中反應的離子方程式為

SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）

SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）

；
根據圖2回答：
（3）乙同學的實驗原理是

強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換出較不活潑的非金屬單質

強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換出較不活潑的非金屬單質

；
（4）B處的實驗現象是

濕潤的淀粉KI試紙變藍

濕潤的淀粉KI試紙變藍

；
（5）B處的反應的離子方程式：

2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-

．

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某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）

①、④

①、④

；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na₂SO₃溶液
寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為

出現白色沉淀

出現白色沉淀

；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為

濕潤的淀粉KI試紙變藍

濕潤的淀粉KI試紙變藍

；
（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．

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某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）．

（1）甲同學設計的實驗，固體B為大理石，試劑A為

①

①

（填序號）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na₂SiO₃溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（3）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為

出現白色沉淀

出現白色沉淀

；
（4）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為

濕潤的淀粉KI試紙變藍

濕潤的淀粉KI試紙變藍

；
（5）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

；
（6）乙同學用圖2來完成實驗驗證鹵素單質氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，你認為合理嗎？

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）理由是

通過B的氣體主要是Cl₂，即不能說明氧化性Br₂＞I₂

通過B的氣體主要是Cl₂，即不能說明氧化性Br₂＞I₂

．

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某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素性質的遞變性規律．
（1）甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規律，最好選用第

三

三

周期的

鈉、鎂、鋁

鈉、鎂、鋁

三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現象．應該看到的現象是：
①

鈉劇烈反應，可能著火或爆炸

鈉劇烈反應，可能著火或爆炸

，
②

鎂反應較劇烈，產生大量氣泡

鎂反應較劇烈，產生大量氣泡

，
③

鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產生

鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產生

．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：
A：

HNO₃

HNO₃

；B：

CaCO₃

CaCO₃

；C：

Na₂SiO₃

Na₂SiO₃

．
②寫出燒杯中發生反應的離子方程式：

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72