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題目列表(包括答案和解析)

請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（2）某同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈
堿性
堿性
性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是
①
①
（填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是
NO
NO
（填化學式），產生該氣體的化學方程式是
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是
NO2
NO2
（填化學式），產生該氣體的化學方程式是
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（5）工業上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學方程式①
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
②
2NO+O2=2NO2；
2NO+O2=2NO2；
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
．

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請回答：（1）從能量角度看，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵
 
能量；則反應：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應的中和熱的數值為
 
kJ/mol．
（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．請完成以下實驗設計表：
實驗編號 T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實驗目的
① 298 0.5 0.010 a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和
 
探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究
 
對反應速率的影響．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為______．
（2）某同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是______（填序號）．
①堿石灰　　　　 ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是______（填化學式），產生該氣體的化學方程式是______．
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是______（填化學式），產生該氣體的化學方程式是______
（5）工業上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學方程式①______②______③______．

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請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為______．
（2）某同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是______（填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是______（填化學式），產生該氣體的化學方程式是______．
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是______（填化學式），產生該氣體的化學方程式是______
（5）工業上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學方程式①______②______③______．

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請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為    ．
（2）某同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈    性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是    （填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是    （填化學式），產生該氣體的化學方程式是    ．
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是    （填化學式），產生該氣體的化學方程式是   
（5）工業上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學方程式①    ②    ③    ．

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

  

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72

 


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