將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：

4A（g）十B（g）=2C（g）

反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（      ）

A. 0.025 mol/（L·s）           B. 0.012 5 mol/（L·s）

C. 0.05 mol/（L·s）            D. 0.1 mol/（L·s）

一定條件下進行反應：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，則反應的ΔH＜0

B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于60%

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率為（    ）

A.0.025 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

B.0.012 5 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

C.0.05 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

D.0.1 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發生反應3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2 mol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：

（1）試算x的值；

（2）達平衡時B的轉化率；

（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；

（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？

①當a=b+c時，B的物質的量分數________________________________________；

②當a＞b+c時，A的物質的量分數________________________________________；

③當a＜b+c時，A的轉化率________________________________________________。

(2)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5 min，測得D的濃度為0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，A在5 min末的濃度是____________，B的平均反應速率是____________，x的值是____________。