過氧化鈣是重要的工業原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實驗室測定產品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產品的操作方法是

過濾（洗滌）

過濾（洗滌）

、烘干，分離出副產品的操作方法是

蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾

蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾

．
（2）右圖裝置，檢查系統是否漏氣的方法是

連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差．靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好

連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差．靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好

．
（3）正確讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行的操作是

移動漏斗保持左、右兩側液面相平

移動漏斗保持左、右兩側液面相平

（4）已知：樣品質量m g，量氣管初讀數a mL，終讀數b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol^-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=

14.4(b-a)

mc

%

14.4(b-a)

mc

%

．

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過氧化鈣是重要的工業原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實驗室測定產品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產品的操作方法是______、洗滌、烘干，分離出副產品的操作方法是______、冷卻結晶，過濾．
（2）正確讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行的操作是______．
（3）已知：樣品質量m g，量氣管（由滴定管改裝）初讀數a mL，
終讀數b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol^-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式=______．
（4）在其他操作正確的情況下，下列操作使測定的結果偏高的是______（填序號）．
a．加熱使反應完成后，未經冷卻就立即讀數
b．反應過程中繼續往普通漏斗里添加少量的水
c．在反應前后分別采用平視、仰視．

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過氧化鈣是重要的工業原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實驗室測定產品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產品的操作方法是______、洗滌、烘干，分離出副產品的操作方法是______、冷卻結晶，過濾．
（2）正確讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行的操作是______．
（3）已知：樣品質量m g，量氣管（由滴定管改裝）初讀數a mL，
終讀數b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol^-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式=______．
（4）在其他操作正確的情況下，下列操作使測定的結果偏高的是______（填序號）．
a．加熱使反應完成后，未經冷卻就立即讀數
b．反應過程中繼續往普通漏斗里添加少量的水
c．在反應前后分別采用平視、仰視．

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內氣體壓強過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH^一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH^一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)₂溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH^―中和了反應中的H⁺，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率。但當OH^―濃度過大時，Cu⁺能與OH^-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應。（只要答出其中一點即給2分）

（4）反應①在隔絕空氣條件下進行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6NH₃ + 3CO₂、4NO₂ + O₂+2H₂O = 4HNO₃、  CO₂+4H₂→CH₄ +2H₂O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e^－＋8OH^－ㄔFeO₄^2－＋4H₂O（2分）

（2）鐵絲網的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發生析氧反應4OH^－－4e^－ㄔO₂↑+2H₂O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH^－－6e^－+2FeㄔFe₂O₃+3H₂O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO₄^2-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl^―+2H₂O=2OH^―+Cl₂↑+H₂↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H₂)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH₄)= 125 mol ´22.4L/mol´10^―3m3/L/0.9=3.1 m³（1分）