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將2.5 g Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入
1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積(標準狀況)關系如圖所示

(1)寫出OA段所發生反應的離子方程式__________________________。
(2)當加入35 mL鹽酸時，產生CO₂的體積為________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數。

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在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如下圖所示．則：

(1)寫出代表各線段發生反應的離子方程式：

OD段________．________，

DC段________．

(2)原溶液中Mg²⁺．Al³⁺物質的量濃度之比為________．

(3)圖中C點表示當加入________mol　NaOH時，Al³⁺已經轉化為________，Mg²⁺已經轉化為________．

(4)圖中線段OA∶AB＝________．

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五、19、(10分)（1）            （2分）

（2）Na^＋   （2分）

   （3）由于HF中含有以氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n  （3分），（其它合理答案參考給分）

   （4）Na₃AlF₆     （3分）

20、（10分） (1) 減小 (2分)           (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應 (1分)

(4)  A  (2分，有錯不給分)           (5)   (2分)

六、21、（10分）（1）H⁺ + OH^― = H₂O，  CO₃^2― + H⁺ = HCO₃^― （4分）

（2）224mL（2分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為：0.015mol *40g/ mol = 0.6g。     （4分）