B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.8kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是(  )

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)    ΔH = +725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH = -1 452 kJ/mol

C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH =-725.8 kJ/mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH = +1 452 kJ/mol

 

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(1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:________________。

(2)有一類甲醇質子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉化為氫氣,兩種反應原理是:

A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol1

由上述方程式可知,CH3OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)-676.7 kJ·mol1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。

 

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(16分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線  (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于  (填:吸熱、放熱)反應。

(2)下列說法正確的是     

A.起始充入的CO為2mol

B.增加CO濃度,CO的轉化率增大

C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態 

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)從反應開始到建立平衡, v(H2)=____ ____      ;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為______________   。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數____      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol

         又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                            。

 

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(16分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線  (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于  (填:吸熱、放熱)反應。
(2)下列說法正確的是     

A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應開始到建立平衡, v(H2)=____  ____     ;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為______________  。若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數____     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                            。

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工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線  (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
(2)下列說法正確的是     
A.起始充入的CO的物質的量為1mol
B.增加CO的濃度,H2的轉化率會增大
C.容器中壓強恒定時,反應達到平衡狀態 
(3)從反應開始到建立平衡,v(CO)=       ;達到平衡時,c(H2)=     ,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為             。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡          移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                            。

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