（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ·mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數K的值將      (填“增大”．“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數a的值為        ，該反應的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。

(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉化率α＝ 　　         (用含Q．Q₁的代數式表示)。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是         (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr                 B．a molZ．1mol W

C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W   D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請回答下列問題：

 (1)5 min內，用X物質表示甲容器中的平均反應速率v(X)＝________。

 (2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中Z的物質的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

 (3)保持溫度不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q₁的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

     當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為                  。

（2）寫出該反應平衡常數K的表達式             （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是        。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數一定   D：容器內氣體的質量一定

（4）X的轉化率α＝　　            （用含Q、Q₁的代數式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

     已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

     試回答下列問題

（7）在300℃發生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有       （選填     A．B．C．D．E）。

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為      ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1molZ和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發生如上反應并達平衡，則       （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M         N（選填＞、＜、＝符號）。