I．圖1是中學教材中銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請就此回答下列問題：
（1）試管A中發生反應的離子方程式是．
（2）試管A中觀察到的現象是．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學生設計了如圖2所示的裝置．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④待反應完全后，將導管插入試管內接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應一段時間后，用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
請回答下列問題：
（4）實驗中加入CaCO₃的作用是．
（5）實驗④的實驗目的是．
（6）實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是．

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于周期，族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
（3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是，用電子式表示其形成過程．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發生反應的離子方程式為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖．
（2）由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是．（填元素符號）
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是（填序號）．
（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：．
（6）a與g形成的化合物是（填“離子”或“共價”）化合物．

I、（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結構簡式為?
（1）CrO₅中氧元素的化合價為．
（2）上述反應的離子方程式為．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名稱是．
（2）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：．