提示：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O;

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全；

③NaOH溶液（160 g·L^-1）是指：每升溶液中含溶質160 g。

試填空。

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L^-1；若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是__________________________________________________________。

（2）在發生器中鼓入空氣的作用可能是_________（填字母序號）。

A.將SO₂氧化成SO₃，增強酸性                

B.稀釋ClO₂以防止爆炸

C.將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是__________________________。吸收塔內發生反應的化學方程式為___________________________。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_______________________________________________________。

（5）要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____________（填操作名稱）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為　　 　 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個量是　　　　　　               （用文字說明）。

（2）發生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                              。

（4）吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（填序號）。

A．蒸發       B．蒸餾      C．冷卻結晶     D．灼燒   E．過濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

       已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

       ②ClO₂的沸點為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

       ③HClO₂在25 ℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是__________________ 。

（2）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為__________________________

（3）吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（     ）（填序號）

A、Na₂O₂          B、Na₂S            C、FeCl₂          D、KMnO₄

（4）寫出吸收塔中發生反應的化學方程式____________________________

（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）