題目列表(包括答案和解析)
從下列事實所得出的相應結論正確的是
| | 實驗事實 | 結論 |
| ① | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
| ② | 將CO2通入Na2SiO3溶液中產生白色渾濁 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| ③ | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al(OH)3 |
| ④ | 常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應 | 非金屬性：P＞N |
| ⑤ | 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 | 該溶液一定有NH4+ |
從下列事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實 結論
A 氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中 氫氧化鋁屬于堿
B CO2的水溶液可導電 CO2是電解質
C SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色 SO2有漂白性
D 鐵分別和氯氣、硫反應得到氯化鐵和硫化亞鐵 氯氣的氧化性大于硫
從下列事實所得出的相應結論正確的是
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實驗事實 |
結論 |
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① |
Cl2的水溶液可以導電 |
Cl2是電解質 |
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② |
將CO2通入Na2SiO3溶液中產生白色渾濁 |
酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
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③ |
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 |
酸性：HCO3-＞Al(OH)3 |
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④ |
常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應 |
非金屬性：P＞N |
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⑤ |
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 |
該溶液一定有NH4+ |
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部
從下列事實所得出的相應結論正確的是
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實驗事實 |
結論 |
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A |
氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中 |
氫氧化鋁屬于堿 |
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B |
CO2的水溶液可導電 |
CO2是電解質 |
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C |
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
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D |
鐵分別和氯氣、硫反應得到氯化鐵和硫化亞鐵 |
氯氣的氧化性大于硫 |
從下列事實所得出的相應結論正確的是
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實 驗 事 實 |
結 論 |
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① |
Cl2的水溶液可以導電 |
Cl2是電解質 |
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② |
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒 |
還原性：Mg>C |
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③ |
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al(OH)3[來源:] |
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④ |
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應 |
非金屬性：P＞N |
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⑤ |
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 |
該溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C． ①②③ D． 全部
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現象
實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應（1分）
（4）C（1分）
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