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試題

1．取食鹽少許于一支試管中.加入適量的蒸餾水.振蕩.固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性，且有較強的還原性．將維生素C片溶于水配成溶液進行如下實驗：
①用潔凈的試管，取少許維生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液顯

色．
②用另一支潔凈的試管，取少許淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液變

色，再加入足量的維生素C溶液，溶液顏色

（填“加深”或“褪去”）．
③某人去醫院體檢，醫生建議他適量補充維生素C，你認為他應該多食用下面哪類食物

A．谷物 B．肉類 C．奶類 D．水果和蔬菜
（2）①人體健康與各種生命元素密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種元素不足，就會引起某些疾病，以下疾病與哪種元素的缺乏有關：地方甲狀腺腫大

；貧血

；小兒佝僂病

②我國以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，但是碘化鉀易被

成碘單質，現在用碘酸鉀加工碘鹽，碘酸鉀的化學式為

，其中碘元素的化合價為

．

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碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO₃．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

防止KIO₃分解

．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

35.7

35.7

mg/kg（保留一位小數），由此可判定該食鹽為

不合格

不合格

（填“合格”或“不合格”）產品，滴定時盛放Na₂S₂O₃溶液用

堿式

堿式

滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）

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碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO₃．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現象實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現棕黃色
3．溶液變成藍色
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為．
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為mg/kg（保留一位小數），由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產品，滴定時盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”“減小”或“不變”）

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在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

防止KIO₃分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

合格

（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O

電解

.

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現象實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．溶液出現棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．溶液變成藍色
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg．由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O $數學公式$ KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）堿性（1分） ClO^－ + H₂O HClO + OH^－（2分）

（2）氧化性，漂白性，不穩定性（任寫兩個，每空1分）

（3）CO₂等酸性氣體、光和熱（2分）

（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體）（1分）

（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象（1分）

用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論（步驟2用離子方程式表示）

2IO₃^－＋5HSO₃^－=== 3H^＋＋5SO₄²^－＋H₂O＋I₂ （2分）

該食鹽中含有碘元素（1分）

（2）KIO₃在加熱或高溫下易分解而變質。（1分）

（3）5I^－+IO₃^－+6H⁺ = 3I₂+3H₂O （2分） 42.8 （2分）合格（1分）

（4）I^－+ 3H₂O－6e^－ = IO₃^－+6H⁺ （2分）增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）

（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，過濾，向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

（1）使NO全部轉化成HNO₃（2分）；ABC（2分）

（2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

（3）CDE （2分）

（4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)₂+NO₃^－+6H₂O^＝8Fe(OH)₃+NH₃↑+OH^－

（2）B，引入的Ca²⁺對人體無害，易被除去，并且價格便宜。

（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC1₄^2- ； HgC1₂

（2）Hg²⁺+2H₂O Hg（OH）₂+2H⁺ ；在硝酸中配制

（3）①Cu+Hg²⁺ Cu²⁺+Hg ；②1.6×10^-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2）（2分）

氧化反應（1分）

（4）C（1分）

（5）

（6）（2分）

26、（10分）（1）C₁₀H₁₀O₂ （2）A、C （3）

（4）①羧基、羥基 ②酯化反應“或取代反應”，

③

27、（10分）（1）H₂O（2）C（3）D （4）Co³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，三角錐形

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