3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液.振蕩.溶液變成藍色 (2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法:待食品熟后加入.其原因是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的顯色反應”，經查閱資料得知：常溫下，淀粉溶液檢驗碘的反應靈敏度極高。當有I-存在時，I2濃度不低于1×10-7 g·mL-1即可顯色；而淀粉溶液的濃度在十萬分之五左右即能與碘反應呈現淺藍色。碘遇淀粉呈現藍色的靈敏度還受其他多種因素的影響，如淀粉的種類、試劑的濃度和溫度等。例如當溫度升高到50 ℃時，碘淀粉就不易顯色；已顯色的溶液，溫度越高褪色也越快。

請根據下表設計方案（實驗均在室溫條件下進行），預測溶液的酸堿性對碘淀粉顯色靈敏度的影響及原因。

實驗步驟

試管序號

向3支試管內各加3 mL淀粉溶液，分別滴加如下試劑各10滴

再向混合液中各滴入3滴碘碘化鉀水溶液后，振蕩，并對比，預計可能的現象

推測可能的原因

①

蒸餾水

顯藍色

—

②

稀鹽酸

 

 

③

氫氧化鈉稀溶液

 

 

由上述實驗，可能得出的結論是____________________________。

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甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F象進行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：
 
、
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I的說明
 
；
②實驗Ⅲ的目的是
 
．
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
 
mol?L-1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發現液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：
I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：
 

Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現象是：
步驟 試劑及操作 現  象
i
 
 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
 

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下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是　　　  　　　　　（填序號）。

A．使用苯酚溶液時不小心沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液洗滌，再用水沖洗；

B．除去乙烷中的乙烯，可通入H2、并在適當催化劑的催化下反應而實現；

C．將0.5 g淀粉加入盛有5 mL 20％的硫酸溶液的試管中，經沸水浴加熱5 min后用堿中和硫酸，再加入堿性氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，可看到紅色沉淀；

D．向盛有1mL 2%的AgNO3溶液的試管中，邊滴加2%稀氨水邊振蕩，至產生的沉淀恰好完全溶解，得到的溶液為銀氨溶液。

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少量的碘化物可以利用“化學放大”反應進行測定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2將試樣中I-完全氧化為IO3-，煮沸去掉過量的Br2，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率設為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl4層萃取至水層，且I2與聯氨反應又生成I-，反應為：

2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+

然后，把水層分出，再向水層中加入過量Br2，又將I-氧化為IO3-，除去剩余Br2后，加入過量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，求得I-的含量，該滴定時的反應為：

+I→+2I-

（1）寫出離子方程式：

①I-被Br2氧化________。

②IO-3與I-生成碘________。

（2）經上述過程“化學放大”后，相當于把初始時的I-的量放大多少倍。

 

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少量的碘化物可以利用“化學放大”反應進行測定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2將試樣中I-完全氧化為IO3-，煮沸去掉過量的Br2，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率設為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl4層萃取至水層，且I2與聯氨反應又生成I-，反應為：

2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+

然后，把水層分出，再向水層中加入過量Br2，又將I-氧化為IO3-，除去剩余Br2后，加入過量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，求得I-的含量，該滴定時的反應為：

+I→+2I-

（1）寫出離子方程式：

①I-被Br2氧化________。

②IO-3與I-生成碘________。

（2）經上述過程“化學放大”后，相當于把初始時的I-的量放大多少倍。

 

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）堿性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不穩定性（任寫兩個，每空1分）

   （3）CO2等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） （1分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （1分）

    用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論（步驟2用離子方程式表示）

 

 

 

 

 

2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）

 

 

該食鹽中含有碘元素  （1分）

（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質。（1分）

（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）

（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部轉化成HNO3（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。

（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產物為水，既不污染環境又不會引入對人體有害的鋁離子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

   （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反應（1分）

（4）C（1分）

（5）

 

   （6）                                                         （2分）

 

26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）   

  （4）①羧基、羥基     ②酯化反應“或取代反應”，

 ③ 

27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6，三角錐形

 

 

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