氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題．
Ⅰ．為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請用電離方程式表示其原因：；
Ⅲ．氨氣可以跟多種物質發生反應，請將右圖實驗中主要反應的化學方程式填在橫線上：；．

（2011?鎮江一模）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發生反應的化學方程式：．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1  K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1  K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，還可能發生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成．說明催化劑對反應有．
（5）溫度對一氧化氮產率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產率下降的原因（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N₂
（6）硝酸工業的尾氣常用Na₂CO₃溶液處理，尾氣的NO、NO₂可全部被吸收，寫出用Na₂CO₃溶液吸收的反應方程式．

（2009?濰坊一模）化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一．
已知：單質（1）+單質（2）=化合物，請寫出滿足以下要求的三個化合反應的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質分別屬于6個不同的主族．
；；．

（2011?沈陽二模）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半徑最小的元素；單質X₂與Y₂在放電的條件下反應生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY₃、XZ₄XY₃等．
（1）寫出X原子的電子式，畫出Y的原子結構示意圖．
（2）寫出X₂與Z₂化合生成XZ₃的化學方程式．
（3）將ZXY₃的稀溶液和XZ₃溶液混合，不可能出現的結果是．
A．pH＜7，且c（H⁺）＞c（XY₃^-）＞c（OH^-）＞c（XZ₄⁺）
B．pH＜7，且c（XY₃^-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c（XZ₄⁺）
C．pH＞7，且c （XZ₄⁺）＞c （OH^-）＞c （XY₃^-）＞c （H⁺）
D．pH=7，且c （XZ₄⁺）＞c （XY₃^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）
（4）寫出ZXY₃的稀溶液與過量鐵粉反應的離子方程式．
（5）當銅與ZXY₃的濃溶液反應時，為防止有毒氣體逸出污染空氣，可將尾氣通入NaOH溶液中，反應生成兩種鹽（物質的量相同）和水．寫出其化學方程式．

物質之間的轉化關系如圖所示，A可作為工業生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）．X的化學式為，C+D的反應方程式為．
（2）．設備Ⅰ中的主要反應方程式．工業生產中為了節約資源、降低成本和保護環境，常常對某些物質進行循環利用．上述轉化關系中能達到該目的是（填序號）．
（3）．寫出反應⑦的化學方程式．
（4）．現有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為．