實驗室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，不會用到的是 

A．錐形瓶    B．200mL容量瓶  C．量筒   D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平

(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_____________________。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有___________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________________處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容      E．溶解    F．搖勻    G．移液

其正確的操作順序應是_____________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是      

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取________________mL該溶液。

（6分）請按要求填空：

（1）下列操作正確的是____________________（填數字編號）

A．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl雜質

B．制備Fe(OH)₂時，將盛NaOH(aq)的滴管伸入到試管內FeSO₄(aq)的液面下

C．焰色反應操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E．配置0.1mol?L^－1的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

（2）回答下列問題：玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________（填數字編號）。

A．配制一定物質的量濃度的溶液           B．硫酸銅晶體結晶水含量的測定

C．用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅         D．從制取氧氣的剩余固體中提取KCl

E．濃鹽酸與濃氨水相遇發煙