有A．B．C．D．E．F六種物質，轉化關系如下：
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學式分別是

Ag、NO、NO₂

Ag、NO、NO₂

；電解A溶液的離子方程式為

4Ag+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變為1，則陰極析出固體的質量為

5.4

5.4

g．
（2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應式分別為

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

；

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

； C和D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液．試寫出這一反應的化學方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

．
當有1mol電子轉移時，標況下生成

5.6

5.6

L單質B．

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A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質（一種黑色固體），且所含元素的原子序數A是D的2倍，原子的最外層電子數D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質A、D在一定條件下反應都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：

第三周期，ⅡA族

第三周期，ⅡA族

，B的電子式為：

：O：：C：：O：

：O：：C：：O：

，F的濃溶液與D在加熱條件下反應的化學方程式為：

C+4HNO₃

加熱  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃

加熱  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）若A是常見變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①②均在水溶液中進行．則反應②的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導纖維的基本原料，則B是

SiO₂

SiO₂

，C是

CO

CO

，F是

O₂

O₂

．（填化學式）

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A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），
其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應③的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

；
（2）反應①中每生成1mol C，轉移的電子數為

3.612×10²⁴

3.612×10²⁴

；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈

酸

酸

性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H⁺）+

c（NH₄⁺）

c（NH₄⁺）

=c（OH^-）+

c（Cl^-）

c（Cl^-）

；
②c（H⁺）=c（OH^-）+

c（NH₃?H₂O）

c（NH₃?H₂O）

．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則
①X的單質與堿反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池．該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應式為

O₂+H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+H₂O+4e^-=4OH^-

；原電池的總反應方程式為

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

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A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物未列出）
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發出蒼白色火焰．則F所對應的元素在周期表位置是

第三周期、第ⅦA族

第三周期、第ⅦA族

，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

，
④

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是

原子晶體

原子晶體

，分子E的結構式是

O=C=O

O=C=O

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

17．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)溶液變為紅色并有氣泡產生     溶液無明顯變化

(3)吸收多余的SO₂或Cl₂，防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產生氣泡的速度控制兩種氣體的產生速度,使二者按一定比例混合。

②SO₂和Cl₂按1:1進氣，二者發生反應生成無漂白性的H₂SO₄和HCl: SO₂+Cl₂+ 2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

③使SO₂和Cl₂的進氣速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(3)①CO₂+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO₃(濃)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂     (2)溶液紫紅色褪去，產生白色沉淀

(3)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺==2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O

20．甲：Al₂(SO₄)₃   乙：K₂CO₃    丙：AgNO₃  丁：BaCl₂  戊：NH₄Br

21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H₃O⁺+OH^-=2H₂O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na⁺[:O:]^2-Na⁺         (5)NaN₃       離子鍵．共價鍵

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L