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現有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體中質量分數最大的，D元素的一種核素質量數與質子數相等．請據此填空：
（1）A的原子結構示意圖

；B₂分子的電子式

．
（2）C元素常見單質的化學式為

O₂

O₂

、

O₃

O₃

．
（3）A與B形成的一種化合物中，A元素的質量分數為35.4%，該化合物的摩爾質量不超過70g?mol^-1，則該化合物的化學式是

NaN₃

NaN₃

，其中可能有的化學鍵為

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

．

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現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物�。�有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：
（1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式

 

．
（2）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是

 

．（填寫序號）
①A②B③C④D
（3）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質．
據此，請回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置

 

．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式

 

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

17．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)溶液變為紅色并有氣泡產生     溶液無明顯變化

(3)吸收多余的SO₂或Cl₂，防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產生氣泡的速度控制兩種氣體的產生速度,使二者按一定比例混合。

②SO₂和Cl₂按1:1進氣，二者發生反應生成無漂白性的H₂SO₄和HCl: SO₂+Cl₂+ 2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

③使SO₂和Cl₂的進氣速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(3)①CO₂+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO₃(濃)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂     (2)溶液紫紅色褪去，產生白色沉淀

(3)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺==2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O

20．甲：Al₂(SO₄)₃   乙：K₂CO₃    丙：AgNO₃  丁：BaCl₂  戊：NH₄Br

21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H₃O⁺+OH^-=2H₂O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na⁺[:O:]^2-Na⁺         (5)NaN₃       離子鍵．共價鍵

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L