15．某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉.鹽酸.醋酸設計以下實驗.對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究.設計的實驗裝置如圖所示.正確操作.記錄得到下表中部分實驗數據. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數據．
分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發生危險）
量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發生危險）
；
經小組研究后，稍作改進就可繼續實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
容量瓶（100mL）、玻璃棒
容量瓶（100mL）、玻璃棒
；
（3）在實驗數據中
①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）
①
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）
相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）
；
②
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）
．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
CH3COONa固體、水或NaCl溶液
（填寫兩種不同作用原理的物質）．

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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂粉反應的速率和電離平衡理論進行研究。設計的實驗裝置如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如下實驗數據。

A燒瓶中

B燒瓶中

25 ℃、101 kPa量筒（50 mL）內氣體讀數

反應時間

A瓶

B瓶

CH3COOH

溶液

0.1 mol/L

40 Ml

鹽酸

0.1 mol/L

40 mL

5 mL

t（a1）=155 s

t（b1）=7 s

10 mL

t（a2）=310 s

t（b2）=16 s

15 mL

t（a3）=465 s

t（b3）=30 s

20 mL

t（a4）=665 s

t（b4）=54 s

……

……

……

分析數據，觀察裝置圖，回答下列問題：

（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險。缺陷在于_____________________________________________________________。

（2）寫出B燒瓶中反應的離子方程式：___________________________________________。

（3）欲配制100 mL實驗所需濃度的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的主要玻璃儀器是________________________________________________________________。

（4）在實驗數據中①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：____________________________；

②由__________________________________〔用有關t（a1）、t（a2）、t（a3）的代數式表示〕說明醋酸中存在電離平衡。

（5）該實驗能得到什么結論：（最少答出兩點）

①___________________________。②___________________________。

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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數據．
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分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于______；
經小組研究后，稍作改進就可繼續實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______；
（3）在實驗數據中
①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）
①______；
②______．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入______（填寫兩種不同作用原理的物質）．

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某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于______，其改進方法是______．
（2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是______．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數據．分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內氣體讀數		 反應時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實驗數據中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①______；②______．
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某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應的速率和電離平衡理論進行研究，設計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數據．
分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于______；
經小組研究后，稍作改進就可繼續實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______；
（3）在實驗數據中
①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結論？（回答出兩點即可）
①______；
②______．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入______（填寫兩種不同作用原理的物質）．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


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