分析數據.觀察實驗裝置圖.回答下列問題:(1)組裝完成后.某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗.甚至存在危險.其缺陷在于 經小組研究后.稍作改進就可繼續實驗了, (2)欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸.除燒杯.酸式滴定管.膠頭滴管之外.還需用到的主要玻璃儀器是 , (3)在實驗數據中 ①t(a1)遠遠大于t(b1)的原因為: ,②由 [用含t(b1).t(b2).t(b3)代數式表示]說明鹽酸是強酸.不存在電離平衡,由 [用含t(a1).t(a2).t(a3)代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡. (4)該實驗得到什么結論? ① ② (5)通過實驗判斷.鋅與稀鹽酸制氫氣時.若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量.可以加入 (填寫兩種不同作用原理的物質). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現象、結論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌

②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法

③.向蛋白質溶液中加入CuSO4鹽溶液會使蛋白質發生鹽析

④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置

⑤.區別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，

觀察溴水的顏色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以檢驗其是否發生水解

⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析

⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產物是否含有葡萄糖

Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A.用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質的量濃度偏低的是__________（填序號）

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  

②量取濃硫酸的量筒未洗滌

③搖勻后發現液面低于刻度線再加水            

④容量瓶中原有少量蒸餾水

⑤定容時觀察液面俯視

 

查看答案和解析>>

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現象、結論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法
③.向蛋白質溶液中加入CuSO4鹽溶液會使蛋白質發生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置
⑤.區別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以檢驗其是否發生水解
⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻
B．將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①
C．_______________________________________________________________________
D．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處
E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切
F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質的量濃度偏低的是__________（填序號）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發現液面低于刻度線再加水            
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時觀察液面俯視

查看答案和解析>>

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現象、結論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌

②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法

③.向蛋白質溶液中加入CuSO4鹽溶液會使蛋白質發生鹽析

④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置

⑤.區別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，

觀察溴水的顏色是否褪去

⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以檢驗其是否發生水解

⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析

⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產物是否含有葡萄糖

Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。

A.用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻

B.將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①

C._______________________________________________________________________

D.振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處

E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切

F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質的量濃度偏低的是__________（填序號）

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                   

②量取濃硫酸的量筒未洗滌

③搖勻后發現液面低于刻度線再加水            

④容量瓶中原有少量蒸餾水

⑤定容時觀察液面俯視

 

查看答案和解析>>

（13分）Ⅰ下列實驗操作、現象、結論、說法不正確的是_______________（填序號）

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法
③.向蛋白質溶液中加入CuSO4鹽溶液會使蛋白質發生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置
⑤.區別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以檢驗其是否發生水解
⑦.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。
A．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻
B．將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中①
C．_______________________________________________________________________
D．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處
E.改用膠頭滴管滴加，直至凹液面剛好與刻度線相切
F.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
（4）若實驗遇到下列情況，會導致硫酸溶液的物質的量濃度偏低的是__________（填序號）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌                  
②量取濃硫酸的量筒未洗滌
③搖勻后發現液面低于刻度線再加水            
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時觀察液面俯視

查看答案和解析>>

已知下列數據：
物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生
減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有
①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
．

查看答案和解析>>

一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视