（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。
⑴探究一：
甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；
含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為__________________________________，
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n (Cl-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n (Br-)	3.0 mol	2.5mol	2.0 mol
n (I-)	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發生反應總的離子方程式為 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為______________________。

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某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
陰離子	Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-

 
為探究其成分，某同學將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對應物質的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H₂無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H⁺)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 會形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)