某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H₂SO₄反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H₂SO₄，結果沒有任何反應現象，原因是．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺（產物中有Mn²⁺），請用離子方程式表示：，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續穩定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現象，F處的實驗現象．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．濃硫酸     D．CCl₄
（6）將a mol Fe與含b mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H₂SO₄均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是，其物質的量為mol，
氣體2是，其物質的量為mol．