(10分)760℃和101.3kPa下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融AgBr的舟皿，而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應后的氣體通過盛有40.00 mL 0.1000 mol?L^-1NaOH的洗氣瓶(溴單質被NaOH溶液吸收時，所生成的鹽是兩種強酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實驗后，洗氣瓶內的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L^-1的HCl溶液中和，并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時純HBr氣體有16.67％分解為單質)。

  (1)寫出該實驗過程中所發生的全部反應的方程式，并配平。

  (2)計算舟皿中銀單質的物質的量。

  (3)計算尾氣中氫氣的物質的量。

(10分)鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍                ，向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀質量達到最大值。

（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為     ml；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量           g。（用含a的代數式表示）

A.燃燒時 NO₂作氧化劑                         

B.氮氣既是氧化產物又是還原產物

C.生成1 mol N₂轉移8 mol e^-                     

D.該反應的熱化學方程式為2N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1 135.7 KJ·mol^-1

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上表數據，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc=     mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是           ；實驗3中n₃      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積     

d．20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。

反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下，向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓

強仍為P(始)的 。

①a、b、c必須滿足的關系是              ，                 。

（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是             。

（08安慶模擬）2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與“彗星相撞，產生4.5噸

TNT當量爆炸威力。其火箭推進劑仍然以肼(N₂H₄)作為主要燃料，NO₂為氧化劑，反應生成

N₂和水蒸氣。已知N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g);ΔH= +67.7KJ/mol,

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g);ΔH= ―534KJ/mol。下列關于肼和NO₂反映的熱化學方程式中，正確的是( )

A. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol

B. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= ―1000.3KJ/mol

C. N₂H₄(g)+ NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol

D. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= ―1135.7KJ/mol