（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離．則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知常溫下Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
①把BaCO₃和BaSO₄的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止．上層清液中c（CO₃^2-）與c（SO₄^2-）之比是．
②在BaSO₄的懸濁液加入Na₂CO₃溶液，可使BaSO₄轉化為BaCO₃．要生成BaCO₃，Na₂CO₃溶液的濃度應大于mol/L．（設定：

1.1

≈1）

（2011?靜安區模擬）某化工廠聯合生產純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料冶煉鎂：經高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價不變），鎂蒸汽經冷凝為粗鎂；同時以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學式、、；沉淀池中反應的化學方程式是．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應條件的原因．
（3）精制鹵水中的MgCl₂與適量石灰乳反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時溶液中主要溶質是（寫化學式）．
（4）描述流程中相關操作Ⅰ包括過濾、、．
（5）已知：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ；
Al（OH）₃（s）→0.5Al₂O₃（s）+1.5H₂O（g）-87.7kJ
①Mg（OH）₂能起阻燃作用，其原因是．
②等質量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果較好的是．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯合生產純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產的優點．

（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業．該物質是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H）₃Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：．
（2）為提高CuCl的產率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5．這樣做的目的是．
（3）圖2是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在時，CuCl產率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是．
（4）若要提高Cucl的產率你認為還可采取的措施有．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式．
（6）反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式．

（2011?山東）實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用的主要儀器名稱是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是．酸化溶液Z時，使用的試劑為．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．該實驗設計不正確，錯誤在于．
設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．
以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
已知Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀的沉淀完全時的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀的pH	2.7	7.6	5.2
沉淀完全的pH	3.7	9.6	6.4

（1）為使粗CuO充分溶解，可采取的措施除適當延長溶解時間、充分攪拌、將粗CuO粉碎外，還有（答一條即可）
（2）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是．H₂O₂參加反應的離子方程式為．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH應在范圍內．
（4）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括燕發濃縮、冷卻結晶、吸濾、洗滌、干燥等步驟示和普通過濾相比，吸濾的優點是．（至少答兩條）．
（5）吸濾操作中，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材料的儀器有．