⑴右圖表示在T1.T2兩種不同溫度下.一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像.根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為 反應.⑵2000℃時.向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2.達到平衡后NO的物質的量為2mol.則2000℃時該反應的平衡常數K= .該溫度下.若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol.則達到平衡后N2的轉化率為 .⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染.給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑.氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_______________________________。

 

查看答案和解析>>

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式
電離平衡常數(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

     A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

        (填序號)

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式
電離平衡常數(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

(10分)汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N和O的反應：

    ，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。 

    (1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的

    NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，

根據圖像判斷反應，為______

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

    (2)2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入

與，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則2000℃

時該反應的平衡常數K=__________________。該溫度下，若

開始時向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01，則達到平衡后

N2的轉化率為______________________________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：____________________________________。

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

C

A

B

B

D

C

B

C

A

AB

AD

C

BD

AD

15．（14分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

（2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）

（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）

③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ?mol－1  （2分）

16.（10分）（1）量筒  22.80    （2分） 

（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②  無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

17. ⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

18. （1）Al

  （2）① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②  NO   CO2

  （3）Cu2+      Fe3+      H+

  （4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

（5）CuO、C;  CuO、C、Fe2O3

19. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1     3 

20.(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2

21．（12分）（1）  0.75mol/L  （3分）

（2）Na2CO3,NaOH  ；（3分）   1:3   。（3分）

（3）   112      mL。（3分）

 


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视