(1)已知甲苯和苯甲醛的沸點分別為110.6℃和179.1℃.MnCO3在水中難溶.實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ,分離(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是 . (2)反應I所發生的主要化學反應的方程式可表示為 . (3)實驗中反應II應加入稍過量的NH4HCO3溶液.其目的是 . (4)實驗中發現.甲苯轉化為苯甲醛的轉化率不可能達到100%.其可能的原因是 . (5)該工藝流程最大的優點是盡可能的實現原料的循環使用和副產物的綜合利用.該工藝體現的基本思想是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

怎樣鑒別苯、甲苯、裂化汽油3瓶無色有機物。并用化學方法證明裂化汽油中含有甲苯或二甲苯等苯的同系物，寫出簡要的實驗步驟。(已知甲苯和二甲苯能使高錳酸鉀褪色)

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(2009四川綿陽二次診斷，10)目前國家仍允許在面粉中添加過氧化苯甲酰來使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質疑。已知過氧化苯甲酰能發生如下反應：

下列敘述不正確的是(    )

A.并非在食品中添加任何化學物質都對人體有害

B.過氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應生成的H2O2具有漂白性

C.苯甲酸的同分異構體中，既屬于醛又屬于酚的物質有4 種

D.甲苯經兩步取代反應和兩步催化氧化反應可轉化為苯甲酸

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（2011?姜堰市二模）決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則，A的化合價
＞
＞
B的化合價（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，則N原子的雜化方式為
sp2
sp2
；基態Ni原子的電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．

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（2009?三明一模）決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結構如圖二所示，其分子內不含有
AC
AC
（填標號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

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（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為
412.8
412.8
 kJ；
（2）CO可繼續與水蒸氣反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應得到1molCO2，該反應的焓變△H=
+165.4
+165.4
kJ?mol-1．

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