（8分）

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作

用是：                                                             。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是__________mL和__________mol·L^－1 。

② 分析實驗                （填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

③ 加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是                                                         。

（8分）

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作

用是：                                                              。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是__________mL和__________mol·L^－1 。

② 分析實驗                 （填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

③ 加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是                                                          。

乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

　 ②部分有機物的沸點：

　 請回答下列問題：

　 （1）濃硫酸的作用是　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　 。

　 （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為　　　　　 、　　　　 等。

　 （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去　　　　　　 ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

　 （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

　　　 ①根據表中數據，下列　　　　 （填字母）為該反應的最佳條件。

　　　 a.120℃,4h　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

　　　　②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為　　　　 。