(10分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應Ⅰ中有Na₂S生成，該反應的化學方程式為  ▲  。

  （2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是 ▲    。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質

是   ▲  。

（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質，用離子方程式說明原因       ▲    。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙              b.穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

c.穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d.穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為            （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為         。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

（化學－物質結構與性質）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式　　　　。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。