（1）乙炔是一種重要的化工原料，實驗室用電石（CaC₂）與水反應來制取乙炔，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式，氯乙烯可由乙炔制取，其反應的化學方程式為．
（2）乙炔分子中碳碳三鍵比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長（填長，短），鍵能（填大或小）．

已知電石中含有的雜質與水反應會生成H₂S和PH₃氣體，某校研究性學習小組設計實驗測定電石樣品的純度．經查閱有關資料得知：H₂S、PH₃與硫酸銅溶液反應的化學方程式分別是：
H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄
19PH₃+56CuSO₄+44H₂O═11H₃PO₄+56H₂SO₄+32Cu↓+8Cu₃P↓
（1）甲組同學設計如圖裝置測定電石樣品的純度．試填空：
①寫出實驗中生成乙炔的化學反應方程式：．
②電石充分反應后，在讀數之前應（填序號）．
a．立即讀數；b．調節量筒與廣口瓶中液面相平；c．待氣體充分冷卻到室溫．
（2）乙組同學認為甲組同學設計的實驗測定結果精確度不高，建議使用如圖裝置進行實驗：

試回答下列問題：
①E中發生反應的化學方程式為．
②實驗中需直接測定的數據有．
a．電石樣品的質量  b．裝置C的增重    c．裝置E的增重      d．實驗時的室溫和壓強
③實驗時，待B中充分反應后，應打開活塞使A中貯存的空氣緩緩進入B中，其目的是．

乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC₂）與水反應制備乙炔．乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發生反應，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔為原料在不同的反應條件下還可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：
（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式
（2）寫出制備氯乙烯的化學方程式．
（3）乙炔中C原子的雜化方式是．
（4）正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有個峰．
（5）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：
a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子內只含有一種官能團
c、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH₂發生加成反應
d、等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2
e、等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構體
（6）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：．

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔和溴發生了加成反應．乙同學發現甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測甲在制得的氣體中還含有少量的還原性雜質氣體，由此乙同學提出必先將其除去，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：、．
（2）甲同學設計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是（多選扣分）
A 使溴水褪色的反應，未必是加成反應     B 使溴水褪色的反應就是加成反應
C 使溴水褪色的物質，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測乙炔氣體中必定含有一種雜質氣體是（填化學式），它與溴反應的化學方程式是．驗證乙炔氣體的過程中必須全部除去．
（4）如果選用下列編號為A、B、C、D的四種裝置（有的可重復使用）來實現乙同學的實驗方案．

請你寫出所選擇裝置編號（填在方框中）及裝置中的化學藥品名稱（填在括號內）

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式．
（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并寫出裝置內所放的化學藥品．

 （）→（b）→（）→（d）（硫酸銅） （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是．