A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．

（2012?海淀區二模）合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為．
（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃） 表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為%（計算結果保留小數點后1位）．
（4）NH₃（g） 與CO₂（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為．

（2008?重慶）化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）

（2011?花都區模擬）（1）合成氨反應反應N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1則反應 N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g） 的△H= kJ?mol^-1．
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，KsP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH⁴⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示此時溶液中NH₃?H₂O的物質的量濃度 mol?L^-1．（說明：溶液的體積可以直接相加）

Ⅰ工業上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
在上述工業生產過程中產生的SO₂氣體直接排放會污染大氣．工業上常用氨水吸收SO₂，反應的化學方程式為．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g） 

催化劑

△

 CHCl₃（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數據．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4

請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl₄的轉化率a50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡將向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl₄的轉化率（x）和生成物中CHCl₃的體積分數（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl₄轉化率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的體積分數變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^-1實驗中CCl₄的轉化率（x）變化曲線是（選填序號）．根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為有利于提高CCl₄的平衡轉化率．