下列說法正確的是 A.圖Ⅰ可用于合成氨中的N2.H2的循環 B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環 D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環第 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網用于合成氨的工業煤氣中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO=ZnS+H2O；  
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態時核外電子排布式為
 
．
（2）下列有關分子結構的說法正確的是
 
．
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結構如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結構
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關說法不正確的是
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞COS＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結構如圖2，晶胞中S2-數目為
 
個．
（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于
 
．
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位數為
 
．

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合成氨反應（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為 ；X的狀態為_______態。

31. 據右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。

a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量

b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動

c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強

d．為提高原料的轉化率，采用循環操作

32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________；

② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，

溶液中離子濃度由大到小依次為 。

 

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工業生產中物質的循環利用有多種模式．例如下圖所示，下列說法正確的是


  1. A.
    圖Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循環
  2. B.
    圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環
  3. C.
    圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環
  4. D.
    圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環

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氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。

A．反應處于平衡狀態時，
B．反應達到平衡后，
C．體系的總壓強不變，說明反應已達平衡
D．混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
   ①
 ②
   ③
請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式，＝_________。
（3）工業制硝酸的主要反應是： ＝
①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：
時間/濃度








起始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
a
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。
反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應的平衡常數K＝________。

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氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。
A．反應處于平衡狀態時，
B．反應達到平衡后，
C．體系的總壓強不變，說明反應已達平衡
D．混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
   ①
 ②
   ③
請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式，＝_________。
（3）工業制硝酸的主要反應是： ＝
①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：
時間/濃度








起始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
a
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。
反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應的平衡常數K＝________。

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15、（12分）    （1）Mg2+、Al3+、NO、SO（4分）

（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)

（3）焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）

 

16、⑴C、D、F、E；  ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2               ⑷A、D  ⑸⑤     

⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

 

17、I．（1）溶液顯色所需要的時間。

（2）①2NO+O2+4CO4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；

（3）①該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動、   D 

II．NO2（2）NH4NO3N2O＋2H2O（3分）

 

18、 (1)、、Mg2+(2)氟，2H2O+2F2=4HF+O2(其它的合理答案也正確)

(3) 2C+SiO2 2CO↑+Si  (4)2Mg+CO22MgO+C

19、Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

（2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

△

或者說，當加熱溶液時發生反應AlCl3+3H2O    Al（OH）3↓+3HCl↑，得不到無水氯化鋁

 

20、74；  C4H10O   CH3CH2OCH2CH3

（1）碳碳雙鍵、羧基（或）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）(2分)

（5） (3分)

     (3分)

21、（1）堿 、 PH約等于8時，c (HCO3-)最大，c (CO32-)最少，說明HCO3-極少電離。

（2）AC

（3）c (CO32-)≥1.01×10-5、

（4）能、因為PH==11時，CO32-占總碳元素含量的50%以上，濃度為CO32-最低濃度的500倍以上，足以保證CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、

c (CO32-)> c (HCO3-)> c (OH-)

 

22、（1）①C≡O （2分）   CN－（2分）    ② b. c. （2分）

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態   （2分）（3）d  （2分）

 

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