C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol•L-1 D．相同條件下.酸性強弱:亞硫酸＞氫硫酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向100ml FeCl3溶液中通入標準狀況下的H2S氣體3.36L，設H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為
[     ]
A．5.0 mol/L
B．4.0 mol/L
C．4.5 mol/L
D．3.0 mol/L

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（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為 ，所含氧原子個數之比為 ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為 mol；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為 L，它與標準狀況下 L硫化氫（H2S）含有相同數目的氫原子；
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質量為  g；
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為  g/mol．

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（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為______，所含氧原子個數之比為______；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為______g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為______mol；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為______L，它與標準狀況下______L硫化氫（H2S）含有相同數目的氫原子；
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質量為______ g；
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為______ g/mol．

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（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為______，所含氧原子個數之比為______；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為______g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為______mol；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為______L，它與標準狀況下______L硫化氫（H2S）含有相同數目的氫原子；
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質量為______ g；
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為______ g/mol．

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標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)

A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D．a點對應溶液的導電性比d點強

 

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。

   （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    

 

  

    (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

       ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

       ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發結晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO4             2CaO＋2SO2↑＋O2↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

（4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

 

化 學 答 題 紙

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

                               

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

 

 

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

 

 

 

 

 

 

     (3)

 

 

 

 

 

 

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II                        

 

 


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