(1)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示．則M元素位于周期表的第________族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線－－折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：________．

(2)．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．

試回答下列問題：

Ⅰ．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為________；

Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定；

①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是________．

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

A．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

B．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

C．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的．

則綠色晶體配合物的化學式為________________．

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（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第______族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可表達第______族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______（填“a”或“b”），理由是：______．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為______；
II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是______；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為______個．
②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的．則綠色晶體配合物的化學式為______．

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（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

IIIA

族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可表達第

IVA

IVA

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：

b

b

（填“a”或“b”），理由是：

A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水

A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水

．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

3d²4S²

3d²4S²

；
II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是

BaTiO₃

BaTiO₃

；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為

6

6

個．
②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學式為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO₂    （2）保持較大的C₂O₄^2-離子濃度，使Ca²⁺沉淀完全。

   （3）降低CaC₂O₄在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ?mol^-1   (2分)

    (3)Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓   (2分)     (4) H₂O   (2分)錯誤！鏈接無效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

   （2）8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

   （4）陽極：6O^2－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    (3) ①如2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

       ②如CH₃COOH+NH₃×H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；

       ③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過濾          低溫蒸發結晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO₄             2CaO＋2SO₂↑＋O₂↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

       n(OH^-)=3×n(Fe^3＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H₂O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共

射陽中學2009屆高三上學期第二次月考

化 學 答 題 紙

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

     (3)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II