C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液:Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色） （強堿性條件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）
（1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發生化學反應，還原劑為______，還原產物為______．（填寫化學式）
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為______．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是______，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是______（均選填字母編號）．
a．FeSO4　 b．FeCl2　 c．Fe（NO3）2　 d．鹽酸　 e．稀硝酸　 f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉化為無色，則反應前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．

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已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色） （強堿性條件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）
（1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發生化學反應，還原劑為______，還原產物為______．（填寫化學式）
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為______．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是______，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是______（均選填字母編號）．
a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉化為無色，則反應前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．

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已知KMnO4 可以與濃鹽酸反應制取氯氣．紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色） （強堿性條件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（強酸性條件）
（1）將KMnO4溶液滴入 KOH與 K2SO3的混合溶液發生化學反應，還原劑為    ，還原產物為    ．（填寫化學式）
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應的離子方程式為    ．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是    ，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是    （均選填字母編號）．
a．FeSO4   b．FeCl2   c．Fe（NO3）2   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉化為無色，則反應前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于    mL．

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下列說法錯誤的是：

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2＋

C．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

D．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

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下列實驗方案合理的是（   ）

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體

B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

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題號

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答案

D

C

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C

C

B

B

 

 

題號

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答案

D

A

A

AB

AD

C

C

C

BC

C

19．A

20．①I-、Ba2+、NH4+

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+

③K+、Cl-

21．（1）C F G     

（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   

（3）6Fe2+  +  ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O ，無影響，3：1                                    

（4）坩堝

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。

 

（5）4次

×2×56g/mol×  ÷g×100%

 

22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O  反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比     x＝2，y＝4  N2H4

 

 

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L

 

 

 

 


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