(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為______________．

(2)該反應達到平衡時H₂的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH₃的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH₃的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

(10分)（2003上海高考題）工業上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發生的反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO₂含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填寫物質名稱）。

（4）若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：              。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯     b．試管       c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒     f．單孔塞       g．雙孔塞

(10分)

苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：① 當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。

請回答下列問題：

（1）上述合成路線中屬于取代反應的是　　       （填代號）。

化合物C中含有的含氧官能團的名稱為　　       。

（2）合成路線中反應①的化學方程式為　　       。

（3）下列關于上述合成路線的說法中正確的是　　       。（填字母）

a．反應①除主要生成物質A外，還可能生成、等

b．步驟①和②可以互換       c．反應③是還原反應

（4）苯佐卡因有多種同分異構體，請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：　　       。

①有兩個對位取代基；②－NH₂直接連在苯環上；③分子結構中含有酯基。

（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

(10) 在200 mL含Mg^2＋、Al^3＋、NH、H^＋、Cl^－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。

通過計算填寫下列空白:

（1）.x與y的差為                  

（2）.原溶液中c(Cl^－)＝                        

（3）.原溶液的pH＝                     

（4）.原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝                      

(5). 所加氫氧化鈉溶液體積大于33ml時，反應的離子方程式為                            .

10分）下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

       請回答下列問題：

（1）C的電子式為    。

（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是    。

（3）反應③的離子方程式為    。

（4）F與G的濃溶液反應的化學方程式為    。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^－1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為  。