C．實驗室中制取少量蒸餾水 D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下
請回答：
(1)為了制取I、Ⅲ中需用的氨氣，某同學設計了如圖1 所示裝置

試簡述將濃氨水滴入錐形瓶中的操作：_________________。
(2)若用圖2裝置進行該沉淀反應，反應方程式為：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實驗時，須先從______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步驟Ⅲ向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨結晶析出。
①已知四種相關物質不同溫度下的溶解度曲線如圖3所示，則結晶時宜采用________（填“蒸發結晶” 或“降溫結晶”）。
②某同學設計了如圖4所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+。
具體操作：取少量晶體于硬質試管中，對晶體部位加熱。并在____（填“A”或“B”）處放置____ 試紙，觀察現象。
(4)請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設計。
試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①準確稱量ag樣品溶于水，加入足量沉淀劑。沉淀劑最好選用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，稱得固體質量為bg。
③重復以上“烘干，冷卻、稱量”操作，直至____ 為止。此時稱得固體質量為cg。
④計算：樣品中NaHCO3的含量為____。

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精英家教網（1）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置．
說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率
①若A可以滅火，則A物質是
 
，D物質是
 
，Ⅱ的作用是
 
，E物質是
 
，Ⅰ中反應的離子方程式為
 
．
②若C物質是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質是
 
，B物質是
 
．Ⅰ中反應的離子方程式為
 
．
（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解  C．蒸發結晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法  G．過濾法
①
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
②
 
分離溴水中的溴和水；
③
 
分離水和酒精．

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（1）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置

說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率

①若A可以滅火，則A物質是          ，D物質是      ，II的作用是         ，E物質是       ，Ⅰ中反應的離子方程式為                           。

②若C物質是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質是                 ，B物質是            。

Ⅰ中反應的離子方程式為                                              。

（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法  B．加熱分解  C．蒸發結晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法  G．過濾法  

① ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；

② ___________分離溴水中的溴和水；

③ ___________分離水和酒精；

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實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g 應選用容量瓶的規格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
12.5
12.5
250
250
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
①③⑤
①③⑤
；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質全部轉入容量瓶
保證溶質全部轉入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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實驗室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要稱取
2.0
2.0
g的燒堿固體，固體應放在
燒杯
燒杯
中稱量．
（2）配制的過程中不需要使用的儀器是
DE
DE
（填標號字母）
A． 托盤天平            B．燒杯           C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶      E．堿式滴定管      F．膠頭滴管
（3）根據實驗的實際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的玻璃儀器是
500ml的容量瓶
500ml的容量瓶
．
（4）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是
往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切
往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切
．
（5）下列各項操作中，可能導致實際濃度偏高的是
C
C
．（填選項字母）
A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調
B．向容量瓶中轉移時，不慎灑出
C．NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線
E．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分
（6）如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是
B
B

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一、

題號

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

C

C

D

B

D

B

B

D

C

D

三、

 

題號

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本題共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N  ,   S   

⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫任意一個正確的即可）；

（4） 

24、（本題共8分）

 

(1)                                            （方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數目 2分）

(2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

25、（本題共8分）

(1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

 ③ 是   ，等于  ，

                                                     

   （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

五、（本題共24分）

26、（本題共12分）

（1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

（2）裝置C反應前后質量  （1分）

（3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發  （1分）

（7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

27、（本題共12分）

（1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無色氣體變為紅棕色 ，熱    （每空1分，共2分）

（3） 打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2 （2分）

（4）①    0.5    ②C中燒瓶在實驗前后增加的質量  （每空2分，共4分）

（5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本題共20分）

28、（本題共8分）

（1）（各1分，共2分）

 

   

 

（2）（各1分，共2分）消去反應    酯化反應（或取代反應）

（3）（各2分，共4分）

   

29．（本題共12分）

（1）羥基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

    

（2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

（4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

七、（本題共16分）

30、（本題共6分）

(1)x=1   （2分）

（2）14.4  （2分）

  （3）6   （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×105  ；18 

（2）．86.96%

（3）．  ；138

 

 


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