C.實驗室中制取少量蒸餾水 D.用MnO2和濃鹽酸制備Cl2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下
請回答:
(1)為了制取I、Ⅲ中需用的氨氣,某同學設計了如圖1 所示裝置

試簡述將濃氨水滴入錐形瓶中的操作:_________________。
(2)若用圖2裝置進行該沉淀反應,反應方程式為:NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實驗時,須先從______(填“a”、“b”或“c”)口通入__________。
(3)步驟Ⅲ向濾液中通入氨氣,加入細小食鹽顆粒,可使NH4Cl晶體單獨結晶析出。
①已知四種相關物質不同溫度下的溶解度曲線如圖3所示,則結晶時宜采用________(填“蒸發結晶” 或“降溫結晶”)。
②某同學設計了如圖4所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+。
具體操作:取少量晶體于硬質試管中,對晶體部位加熱。并在____(填“A”或“B”)處放置____ 試紙,觀察現象。
(4)請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設計。
試劑:鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水;儀器:電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①準確稱量ag樣品溶于水,加入足量沉淀劑。沉淀劑最好選用____。
A.Ca(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
②過濾、洗滌、烘干,冷卻、稱量,稱得固體質量為bg。
③重復以上“烘干,冷卻、稱量”操作,直至____ 為止。此時稱得固體質量為cg。
④計算:樣品中NaHCO3的含量為____。

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精英家教網(1)實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A,可用如圖裝置.
說明:Ⅰ中的漏斗為分液漏斗,轉動活塞可以控制液體滴加的速率
①若A可以滅火,則A物質是
 
,D物質是
 
,Ⅱ的作用是
 
,E物質是
 
,Ⅰ中反應的離子方程式為
 

②若C物質是淡黃色粉末,則不需要Ⅲ裝置,A物質是
 
,B物質是
 
.Ⅰ中反應的離子方程式為
 

(2)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法  B.加熱分解  C.蒸發結晶法  D.分液法  E.滲析法  F.蒸餾法  G.過濾法
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體;
 
分離溴水中的溴和水;
 
分離水和酒精.

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(1)實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A,可用如圖裝置

說明:Ⅰ中的漏斗為分液漏斗,轉動活塞可以控制液體滴加的速率

①若A可以滅火,則A物質是          ,D物質是      ,II的作用是         ,E物質是       ,Ⅰ中反應的離子方程式為                          

②若C物質是淡黃色粉末,則不需要Ⅲ裝置,A物質是                 ,B物質是            。

Ⅰ中反應的離子方程式為                                              。

(2)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液法  B.加熱分解  C.蒸發結晶法  D.分液法  E.滲析法  F.蒸餾法  G.過濾法  

① ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體;

② ___________分離溴水中的溴和水;

③ ___________分離水和酒精;

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實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g 應選用容量瓶的規格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
12.5
12.5
250
250
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(2)容量瓶上需標有以下五項中的
①③⑤
①③⑤

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
保證溶質全部轉入容量瓶
保證溶質全部轉入容量瓶
,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為
容量瓶盛放熱溶液時,體積不準
容量瓶盛放熱溶液時,體積不準
;
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
;
A、稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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實驗室用固體燒堿配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液
(1)需要稱取
2.0
2.0
g的燒堿固體,固體應放在
燒杯
燒杯
中稱量.
(2)配制的過程中不需要使用的儀器是
DE
DE
(填標號字母)
A. 托盤天平            B.燒杯           C.玻璃棒
D.1000ml的容量瓶      E.堿式滴定管      F.膠頭滴管
(3)根據實驗的實際需要和(2)中所列出的儀器判斷,完成該實驗還缺少的玻璃儀器是
500ml的容量瓶
500ml的容量瓶

(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量的水的操作方式是
往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,滴加至液面與刻度線平視相切
往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,滴加至液面與刻度線平視相切

(5)下列各項操作中,可能導致實際濃度偏高的是
C
C
.(填選項字母)
A.稱量NaOH固體時,砝碼和物質的位置對調
B.向容量瓶中轉移時,不慎灑出
C.NaOH溶解時放出大量的熱,未及冷卻立即配制溶液
D.定容時,仰視容量瓶的刻度線
E.定容時,加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的部分
(6)如圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是
B
B

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一、

題號

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

C

C

D

B

D

B

B

D

C

D

三、

 

題號

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、(本題共24分)

23、(每空1分,共8分)

(1)N  ,   S   

⑵ SiO2,SiO2是原子晶體,而CO2是分子晶體; H2O,水分子間作用力大于H2S分子間作用力;      (3) Na2O(或FeS2;Na2SX等等,填寫任意一個正確的即可);

(4) 

24、(本題共8分)

 

(1)                                            (方程式 1分,配平 1分,電子轉移方向與數目 2分)

(2) SnCl2  ,  3×6.02×1023  (每空1分,共2分)     (3)1:1  (2分)

25、(本題共8分)

(1)放熱  (1分)   (2)①  0.0175mol/L•min  (1分) ②平衡(1分)

 ③ 是   ,等于  ,

                                                     

   (每空1分,共3分)       ④ a、b   (2分)

五、(本題共24分)

26、(本題共12分)

(1)吸收空氣中的CO2, 偏高  (每空1分,共2分)

(2)裝置C反應前后質量  (1分)

(3),(5×c×v×10-3×84 )/ m(2分)

(4)NaHCO3(其他合理答案也可)(1分)(5)b  (1分)  (6)蒸發  (1分)

(7)燒杯、酒精燈  (每空1分,共2分)  (8)偏高  (2分)

27、(本題共12分)

(1) 把裝置中的空氣趕走,防止NO被氧化為NO2  ,干燥反應中生成的氣體  (每空1分,共2分)   (2) 無色氣體變為紅棕色 ,熱    (每空1分,共2分)

(3) 打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2 (2分)

(4)①    0.5    ②C中燒瓶在實驗前后增加的質量  (每空2分,共4分)

(5)在A中加入過量含Cl溶液,過濾后,將沉淀洗滌、干燥,最后稱取沉淀的質量(2分)

(其他合理答案也可)

六、(本題共20分)

28、(本題共8分)

(1)(各1分,共2分)

 

   

 

(2)(各1分,共2分)消去反應    酯化反應(或取代反應)

(3)(各2分,共4分)

   

29.(本題共12分)

(1)羥基 羧基  (各1分,共2分)(2分)

    

(2)HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) (3)B E  (2分)                                                        

(4)(各2分,共4分)        (其他合理答案也可)

七、(本題共16分)

30、(本題共6分)

(1)x=1   (2分)

(2)14.4  (2分)

  (3)6   (2分)

31、(每空2分,共10分)

(1).2.8×10;18 

(2).86.96%

(3).  ;138

 

 


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