(4). 1mol 和2mol乙酸在濃硫酸作用下生成分子式為C8H14O4的酯.寫出該反應的化學方程式 . 【查看更多】

某研究小組用下列裝置探究SO₂與酸性Fe（NO₃）₃溶液的反應．

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是

Na₂SO₃+H₂S0₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾

．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

BaS0₄

，說明SO₂具有

還原性

性．
（4）甲乙兩同學分析B中產生白色沉淀的原因：
甲同學：在酸性條件下SO₂與Fe³⁺反應；
乙同學：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按甲同學觀點，裝置B中反應的離子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是

取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色

．
②按乙同學觀點，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）

c

．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

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某研究小組用下列裝置探究SO₂與酸性Fe（NO₃）₃溶液的反應．

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是，說明SO₂具有性．
（4）甲乙兩同學分析B中產生白色沉淀的原因：
甲同學：在酸性條件下SO₂與Fe³⁺反應；
乙同學：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按甲同學觀點，裝置B中反應的離子方程式是，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是．
②按乙同學觀點，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）__．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸
b．15mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1鹽酸等體積混合的溶液．

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隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是

c

（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O d．循環過程中產生l mol O₂的同時產生1mol H₂
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應的平衡常數K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應速率的關系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的

b

，產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是

d

．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為

CH₃OH

，該電池正極的電極反應式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應生成CO₂時，有

1.2

mol電子發生轉移．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
A．40.32L　　B．30.24L　　C．20.16L　　D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是．則反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為
A．0.1mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
（3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．則在該反應中，H₂O₂的作用是劑，該反應的化學方程式為．
②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：，畫出相應的裝置圖并指明電極材料__．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是______
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？______若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式______．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______．則反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為______
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．則在該反應中，H₂O₂的作用是______劑，該反應的化學方程式為______．
②乙同學提出，設計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應的化學方程式：______ CuCl₂+H₂↑

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