常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是．
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中含有Fe³⁺的操作方法：．
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵．原因是（結合化學方程式說明）．
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變為紅褐色的化學反應方程式是．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置：
請簡述實驗操作：．

在以下4個反應中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應不同的是（　�。�

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發生如下反應：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
請回答下列問題：
(1)反應3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)的△H=_____________。
(2)800℃時，C(s)+CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K=1.64，測得高爐內c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO₂)=
0.05mol/L，此時反應向____（填“正”或“逆”）方向進行。
(3)某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（礦石中雜質不與酸反應），現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25．0 g樣品于燒杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10．0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體36 g。剩下濾液用濃度為2
mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25．0 mL。提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數）（請寫出計算過程）。

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意），若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有性．由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液需現用現配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是．反應開始時，打開止水夾的目的是；
一段時間后，關閉止水夾，在試管（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂．