題目列表(包括答案和解析)
一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )
| A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 |
| B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大 |
| D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 |
在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N2的物質的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。
在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92.2 kJ·mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，
則充入N2的物質的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化
曲線。
已知一定溫度下，N2 和H2 反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ， 此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為( )[忽略能量損失]
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能確定
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